خرید بک لینک
لوح تقدیر | تقدیرنامه
درگاه بیت کوین
دانلود آهنگ های قدیمی
جعبه جیر لوح
دانلود اهنگ
رزرو آنلاین هتل خارجی
خرید سکه ساکر استارز
رزرو آنلاین هتل خارجی
خواص مواد غذایی
عینک افتابی اصل
بتن سخت
لوله استیل
مهدکودک دردانم

مهدکودک دردانم

مهدکودک

سنگ های رسوبی چیست؟

سنگ های رسوبی از سنگ های موجود  تشکیل شده اند.

آنها از رسوباتی که روی سطح زمین انباشته می شوند شکل می گیرند.

سنگ های رسوبی اغلب دارای لایه بندی های خاص هستند.

بسیاری از منظره های زیبا از جنوب غربی کویر نشان می دهد mesas

و آرک ساخته شده از لایه سنگ رسوبی است .شایع ترین سنگها در

سطح زمین سنگهای رسوبی هستندلایه های سنگهای رسوبی موازی هم تشکیل می شوند

که لایه های قدیمی در زیر قرار می گیرند

سنگ های رسوبی را می توان به سه گروه

بر اساس نوع رسوب تقسیم کرد.

سنگ های رسوبی معمولی:

سنگ های رسوبی معمول عبارتند از ماسه سنگ، سنگ آهک و شیل.

این سنگ ها اغلب به عنوان رسوبات در رودخانه ها و در دریاچه ها و اقیانوس ها

انباشته می شوند. وقتی که دفن شد، رسوبات آب را از دست می دهند و به

سنگ تبدیل می شوند. ماسه سنگهای Tuffaceous دارای خاکستر آتشفشانی هستند.

سنگ های رسوبی کلاسیک:

سنگ های رسوبی کلاسیک، گروهی از سنگهایی هستند که اکثر مردم وقتی

به سنگ های رسوبی فکر می کنند تجسم می کنند  سنگ های رسوبی

کلاسیک از قطعات سنگ های موجود ساخته شده اند. بخشی از سنگ ها

که بواسطه فرسایش هوا سست و ضعیف شده اند به حوضه رودخانه ها حمل می شوند

و در فرورفتگی ها رسوب و ته نشین می شوند اگر رسوب در لایه های عمیق دفن شده باشد،

فشرده و چسبان می شود، تشکیل سنگ رسوبی می دهند سنگ های رسوبی

کلاسیک ممکن است ذراتی با اندازه های مختلف از خاک رس میکروسکوپی

تا تخته سنگ های بزرگ باشند. اسامی آنها براساس اندازه و اندازه دانه آنها است.

کوچکترین دانه ها به نام رس، پس از آن نمک، سپس شن و ماسه می باشد 

دانه های بزرگتر از 2 میلی متر، سنگریزه نامیده می شوند.

برکسیا

برکسیا سنگ های رسوبی کلاسیک هستند که از سنگ های زاویه ای شکسته شده

که با یکدیگر چسبانده شده اند تشکیل یافته است Breccias معمولا در امتداد مناطق

گسل یافت می شوند و هر رنگی را می گیرند.

سنگ شیل

سنگ شیل متشکل از مواد معدنی رس و یا قطعه های خاکستری است

که توسط مواد سنگی بیش از حد فشرده شده است. شیل متعلق به سنگ های

رسوبی کلاسیک است و تمایل دارند به قطعات تقریبا مسطح تقسیم شوند.

شیل ها از رنگ های مختلف از جمله خاکستری، قرمز، قهوه ای و یا سیاه و سفید

بسته به ترکیب آنها از اکسید آهن و مواد آلی تشکیل شده است.

آنها به طور کلی منبع خوبی از فسیل هستند و عمدتا در پایین دریاچه ها

یا اقیانوس ها یافت می شوند

ماسه سنگ

ماسه سنگ ها سنگ های رسوبی کلاسیک هستند که از دانه های شن و ماسه

سیمان ساخته شده اند. ماسه سنگ از دانه های ریز تا دانه های درشت متفاوت است

و به وضوح با چشم غیر مسلح  قابل تشخیص است. ماسه سنگ و یا ماسه سنگ

کوارتز رنگی هستند و به طور عمده شامل دانه های کوارتز گرد و منظم هستند.

ماسه سنگ های خاکی یا نازک شامل دانه های زاویه ای از مواد معدنی متنوع است.

ماسه سنگ معمولا سفید، قرمز، خاکستری، صورتی، سیاه و یا قهوه ای رنگ است.

Siltstones

 

Siltstones از ذرات کوچک سنگی تشکیل شده اند که  از دانه های شن و ماسه است،

اما بیشتر از خاک رس هستند. این یکی از سنگهای رسوبی کلاسیک است که 

شناسایی آن دشوار است، زیرا تقریبا شبیه به ماسه سنگ و یا سنگ شکن ثانویه است.

پآنها معمولا در رنگ های متنوعی ظاهر می شوند

کنگلومرا

 

Conglomerates سنگ های رسوبی کلاسیک از سنگ های نیمه گرد ساخته شده است.

قطعات گرد شده نشان می دهد که آنها در معرض ساییدگی بوده اند

  و از مواد تشکیل دهنده آن  بسیار دور هستند. قطعات کنگلومرا معمولا

در امتداد کانال خط ساحلی یا  جریان آبیافت می شوند  و به اندازه دانه

تسبیح یا بزرگتر هستند. آنها همچنین گاهی به عنوان سنگ پودینگ شناخته می شوند.

 

arkos   سنگ Arkose

شیل سنگ شیل

   سنگ Siltstone

   سنگ کنگلومرا

ماسه سنگ ماسه سنگ

پیش از این گفته شده که دو نوع سنگ های رسوبی غیر کلاسیک وجود دارد.

یک گروه از طریق رسوب شیمیایی و کریستالیزاسیون عناصر و ترکیبات از

محلول تشکیل می شود. عناصر از قبیل کلسیم، سدیم، پتاسیم و منیزیم

که معمولا از طریق انواع فرآیندهای  شیمیایی به محیط زیست منتقل می شوند.

سپس این عناصر می توانند به محلول های آبی تبدیل شوند که اغلب از طریق رواناب،

یا جریان آب زیرزمینی حمل می شوند. اگر این محلول در محیط حوضه ای قرار گیرد که

در آن تبخیر بیش از بارش و در جریان است، تبخیر رسوبی می تواند به علت از دست

دادن آب از محلول باشد.

اقیانوسها با کربنات کلسیم حل شده تقریبا اشباع شده اند. این ترکیب از پوسته های

مختلف گیاهان دریایی است که از ساخت آن برای ساخت پوسته ها و سایر اجزای

بدن استفاده می شود. از آنجا که این ارگانیسم ها در یک محلول احاطه شده اند،

برخی از کربنات کلسیم درآب های اقیانوس حل می شود. در شرایط مناسب،

کربنات کلسیم حل شده می تواند رسوبات شیمیایی سنگ آهک را تشکیل دهد

.تشکیل دولومیت ازتغییر شیمیایی رسوبات آهک توسط یک محلول غنی از منیزیم است.

سنگ آهک

سنگ آهک سنگ های رسوبی شیمیایی از کلسیم معدنی تشکیل شده است. 

رنگ آنها از قهوه ای، خاکستری تیره و خاکستری روشن متفاوت است.

انواع معمولی سنگ آهک شامل سنگ آهک فسیلی است که

دارای غنی از فسیل است، سنگ آهک لیتوگرافی که بسیار ریز دانه است،

سنگ آهک کوکین تشکیل شده از قطعات شکسته،است

سنگ نمک

نمک سنگ سنگ های رسوبی شیمیایی اغلب از کلرید سدیم معدنی تشکیل شده است.

نمک بدون رنگ یا سفید است و ممکن است هنگام مخلوط شدن

با ناخالصی مانند رس و اکسید آهن رنگی شود. به راحتی با طعم شور

آن شناسایی می شود و همچنین محلول در آب است. همچنین  معدن آن «هالیت» نام دارد.

نمک طعام

سنگ های رسوبی زیستی:

سنگ های رسوبی بیولوژیکی وقتی شکل می گیرد که تعداد زیادی از موجودات زنده می میرند.

Chert یک مثال برای این نوع سنگ است، و این یکی از راههایی است که سنگ آهک می تواند تشکیل دهد.

Chertچرت

سنگ های رسوبی شیمیایی هستند که به علت رسوب کوارتز کریپتوکریستال

شکل گرفته اند.رنگ قهوه ای یا خاکستری هستند و اغلب به عنوان گره های

محکم در محدوده سنگ آهک محصور می شوند که از سنگ آهک خارج می شوند

به رنگ یشم یا سبز, قرمز، قهوه ای مایل به قهوه ای مایل به قرمز یا قهوه ای مایل به قرمز است.

دولومیت

دولومیت ها سنگ های رسوبی شیمیایی هستند که تقریبا شبیه کلسیت هستند.

این شباهت به این علت است که دولومیت در ابتدا به شکل سنگ آهک شکل می گیرد

اما بعدا از طریق جایگزینی برخی از کلسیم توسط منیزیم آن ها به صورت شیمیایی تغییر می کنند.

چندین نوع از سنگ های رسوبی بوسیله چسباندن موجودات زنده یکبار تشکیل می شوند.

رسوبات سنگ آهک می تواند به واسطه تصفیه مستقیم صخره های مرجانی،

پوسته ارگانیزم دریایی یا اسکلت های گیاهی دریایی تشکیل شود. گچ نوع

خاصی از سنگ آهک است که از اسکلت های میکروارگانیسم های دریایی

مانند forminifera تشکیل شده است. زغال سنگ و سنگ قیمتی باقی مانده از گیاهان است.


زغال سنگ

ذغال سنگ متعلق به سنگ های رسوبی آلی است از مواد تشکیل دهنده

گیاه تجزیه شده در محیط های باتلاق ساخته شده است. زغال سنگ در

طبیعت قابل احتراق است و برای استفاده به عنوان سوخت به طور مکرر استخراج می شود.

رنگ آن قهوه ای , سیاه و سفید است و غلظت آن بستگی به تراکم و تغییرات

موجود در مواد آلی است. نمونه هایی از زغال سنگ به ترتیب میزان تراکم و

تغییرات شامل ذغال سنگ نارس، سنگ قیمتی، قیر و انتراسیت می باشد.
 

  ذغال سنگ


گچ

سنگ گچ متعلق به سنگ های رسوبی شیمیایی است.  نرم است

و می تواند به راحتی کبود شود. این معمولا سفید رنگ است

   گچ


کهربا

کهربا یک سنگ رسوبی است و به طور طبیعی پلاستیک است و نسبت

به اکثریت سنگهای معمولی سبک وزن است.رنگ آن از زرد شفاف تا کرم زرد یا قرمز تا قهوه ای تیره است.

بیشتر بخوانید :

سنگهای آذرین

کاربرد سنگهای اذرین در زندگی روزمره

سنگ چیست ؟سنگ گاربرو

پومیک چیست ؟

خاک چیست ؟پوسته کره زمین چیست ؟

گوشته لایه زیرین پوسته زمین چیست؟

هسته زمین چیست ؟

سنگ های رسوبی چیست؟



برچسب ها : مهدکودک,نقاشی,روانشناسی کودک,آموزشی,

+ نوشته شده در شنبه 5 خرداد 1397 توسط دردانم |

سنگها و مواد معدنی

سنگها و مواد معدنی

فراوانی رنگ ها، شکل های جذاب، و اندازه های مختلف سنگ همیشه

ما را جذب کرده است. مهم نیست که چند ساله هستیم، ما یک سنگ

گرانبهای درخشان را در میان تخت سنگها جمع میکنیم و آن را بین انگشتانها

می چرخانیم در مقابل نور قرار می دهیم تا ببینیم چه چیزی در آن دیده میشود.

هر سنگ دارای یک داستان از خود است که چگونه شکل گرفته است،

چگونه آب و هوا بر آن تاثیر گذاشته ، و به چه دسته سنگ متعلق است.

تمام زمین از سنگ ها و مواد معدنی ساخته شده است که به سنین

قبل از میلاد می رسد. بنابراین، اگر شما کنجکاوید که کمی بیشتر درباره آنها بدانید، در ادامه بخوانید.

اطلاعات جالب در مورد سنگها و مواد معدنی
سنگ یک ماده جامد است که به طور طبیعی به علت فرآیند زمین شناسی،

خزش، رسوب و دگرگونی رخ می دهد.
هر سنگ از مواد معدنی مختلف ساخته شده است. با این حال، یک ماده معدنی

جامد معدنی است که دارای یک ترکیب شیمیایی است.
ساختار سنگ یکنواخت نیست. مواد معدنی مختلف و هوای فشرده بافت

سنگ را شکل می دهد. با این حال، یک ماده معدنی دارای ساختار بلوری

دقیق است که به آن رنگ منحصر به فرد می دهد.
به طور گسترده ای، سنگ ها را می توان به سه نوع، یعنی سنگ های آذرین،

رسوبی و دگرگونی طبقه بندی کرد.
 ماگما از هسته زمین فوران می کند و به علت تفاوت دما در خارج از آن،

فرسایش می یابد.و سنگ شکل می گیرد
سنگ های رسوبی شیمیایی در نتیجه مواد معدنی حل شده هستند

که هنگام تبخیر آب باقی می مانند.
قدیمی ترین سنگهای روی زمین سنگ های آذرین است.
قرار گرفتن در معرض آفتاب، آب و باد باعث تغییر در اندازه و شکل سنگ ها می شود.
سنگ یک فرآیند مستمر شکل گیری، فرسایش و پس از آن تشکیل دوباره است.

این فرآیند به عنوان چرخه سنگ شناخته می شود.
پمیک سنگ های آذرین است که از گدازه ی انفجاری تشکیل می شود. این تنها

سنگ است که شناور است.( از پومیک بیشتر بخوانید)
فسیل ها در سنگ های رسوبی یافت می شوند.
سنگهای متامورفیک هستند که از رسوبات یا آذرین تغییر یافته است.
سنگهای قیمتی هستند که از نظر مواد معدنی و نه سنگها هستند.
کوه اساسا یک سنگ است.
شن و ماسه ناشی از هوای ثابت سنگ است.
بیش از 4000 مواد معدنی شناسایی شده توسط زمین شناسان و

دانشمندان وجود دارد. اما این حداکثر تعداد نیست زیرا گزارش های جدیدی

وجود دارد که نشان می دهد کشف مواد معدنی جدیدهر  ساله صورت می گیرد .

مواد معدنی بیشتر به فلزات و غیر فلزات تقسیم می شوند. به عنوان مثال مس،

نقره و طلا فلزات هستند و عناصر مانند کربن و گوگرد باعث الماس و

گرافیت می شوند که فلزات نیستند.

تفاوت میان سنگها و مواد معدنی

برای شروع، یک ماده معدنی جامد است که به طور طبیعی رخ می دهد،

در حالی که سنگ از حداقل دو ماده معدنی برای تشکیل طبیعی استفاده می کند.

مواد معدنی دارای یک ساختار بلوری دقیق هستند که به آنها رنگ و ویژگی

مشخصی می دهد. یک ماده معدنی از هیچ نوع بقای آلی برخوردار نیست.

از سوی دیگر، سنگ ها براساس روند تشکیل آنها طبقه بندی می شوند.

سنگ ممکن است شامل فسیل، معدئویید و سایر مواد آلی باشد. مواد معدنی

در طبیعت خالص هستند، آنها ارزش بیش از یک سنگ را دارند .

به همین دلیل سنگ های استخراج شده برای استخراج مواد معدنی از سنگ است

  ابتدا این سنگها حاوی مواد معدنی بیشتری  شامل مگنتیت، کوارتز، فلدسپات،

میکا، اپیدوت می باشند . اما زمانی که ماگما ریخته می شود، با مواد آلی دیگر

روی سطح مخلوط می شود.

اولین نوع سنگ که تا کنون شکل گرفته سنگ آذرین بود. این به دنبال سنگ های

رسوبی است که به علت رسوب و رسوب شیمیایی رخ داده است. این دلیل آن است

که آنها حاوی فسیل بالایی هستند. ماسه سنگ، شیل و سیلت استون

نمونه ای معروف از سنگ های رسوبی است. نوع سوم سنگها سنگهای

دگرگونی هستند که زمانی شکل می گیرد که یک سنگ به دیگر سنگ دیگر  تبدیل می شود.

. امیدوارم این مقاله به شما در مورد سنگ ها و تفاوت آن با مواد معدنی کمک کند

 

مطالب مرتبط:

سنگ چیست؟

سنگهای آذرین

چگونه سنگهای آذرین شکل می گیرند؟

کاربرد سنگهای آذرین

سنگ گابرو

Pumice پومیک چیست؟

سنگها و مواد معدنی



برچسب ها : مهدکودک,نقاشی,روانشناسی کودک,آموزشی,

+ نوشته شده در شنبه 5 خرداد 1397 توسط دردانم |

چقدر پروتون، نوترون و الکترون در اتم وجود دارد ؟

این مراحل ساده را برای پیدا کردن تعداد پروتون ها، نوترون ها و

الکترون ها برای یک اتم از هر عنصر دنبال کنید.شما نیاز به جمع آوری اطلاعات

اولیه در مورد عناصر برای پیدا کردن تعداد پروتون ها، نوترون ها و الکترون ها دارید

خوشبختانه، همه ی نیازهای شما در جدول تناوبی است.

برای هر اتم، آنچه شما باید به یاد داشته باشید:

تعداد پروتون ها = تعداد اتمی عنصر

تعداد الکترونها = تعداد پروتون ها

تعداد نوترون ها = عدد جرمی - عدد اتمی

تعداد پروتون ها را پیدا کنید

هر عنصر به تعداد پروتون هایی که در هر یک از اتم های آن یافت می شود

تعریف می شود. مهم نیست که چند الکترون یا نوترون اتم داشته باشند،

عنصر توسط تعداد پروتون ها تعریف شده است. جدول تناوبی به ترتیب افزایش

عدد اتمی مرتب شده است، بنابراین تعداد پروتون ها تعداد عنصر است.

برای هیدروژن، تعداد پروتون ها 1 است. برای روی، تعداد پروتون ها 30 است.

عنصر اتم با 2 پروتون همیشه هلیوم است.

اگر وزن اتمی یک اتم را به شما داده شود، باید تعداد نوترون ها را از 

تعداد پروتون ها کم کنید. گاهی اوقات شما می توانید هویت یک عنصری را

در صورت داشتن وزن اتمی بگوئید. به عنوان مثال، اگر عنصری با وزن اتمی 2 داشته باشید،

می توانید کاملا مشخص کنید که عنصر هیدروژن است. چرا؟ یک اتم هیدروژن

با یک پروتون و یک نوترون (دوتریوم) آسان است، اما یک اتم هلیوم با وزن

اتمی 2 را پیدا نمی کنید ، به این معنی است که اتم هلیوم دارای دو پروتون و نوترون است!

اگر وزن اتمی 4.001 باشد، می توانید مطمئن باشید که اتم هلیوم است،

با 2 پروتون و 2 نوترون. وزن اتمی نزدیک به 5 مشکل تر است. آیا لیتیوم با 3

پروتون و 2 نوترون دارد؟ آیا بریلیم با 4 پروتون و 1 نوترون دارد؟ اگر نام عنصر

یا عدد اتمی آن را نمی دانید، پاسخ صحیح به آن مشکل است.

تعداد الکترونها را پیدا کنید

برای یک اتم خنثی، تعداد الکترونها همان تعداد پروتونها است.

اغلب تعداد پروتون ها و الکترونها یکسان نیست، بنابراین اتم یک بار مثبت

یا منفی خالص را حمل می کند. شما می توانید تعداد الکترون ها را در یک یون تعیین کنید

اگر می دانید بارآن چیست. یک کاتیون دارای بار مثبت است و دارای پروتونهای

بیشتری نسبت به الکترونها است. یک آنیون دارای بار منفی است و دارای الکترون های

بیشتری نسبت به پروتون ها است. نوترون بار خالص الکتریکی ندارد، بنابراین تعداد نوترون ها

در محاسبه مهم نیست. تعداد پروتون های یک اتم نمی تواند از طریق هر واکنش شیمیایی تغییر کند،

اگر یک یون دارای بار 2+، مانند Zn2 +، این بدان معناست که دو پروتون دیگر بیشتر از الکترون وجود دارد.

30 - 2 = 28 الکترون

اگر یون دارای یک بار1 باشد (به سادگی با مقادیر منفی نوشته شده است)،

پس الکترون های بیشتری از تعداد پروتون ها وجود دارد. برای F-، تعداد پروتون ها

(از جدول تناوبی) 9 و تعداد الکترون ها است:

9 + 1 = 10 الکترون

تعداد نوترون ها را پیدا کنید

برای پیدا کردن تعداد نوترون ها در اتم، شما باید تعداد توده ای را برای هر عنصر پیدا کنید.

جدول تناوبی وزن اتمی را برای هر عنصر فهرست می کند که می تواند برای

پیدا کردن عدد جرمی  استفاده شود. برای مثال هیدروژن وزن اتمی 1.008 است.

هر اتم یک عدد صحیح از نوترون ها دارد، اما جدول تناوبی یک عدد اعشاری را نشان می دهد،

زیرا این یک میانگین وزنی از تعداد نوترون ها در ایزوتوپ های هر عنصر است.

بنابراین، آنچه شما باید انجام دهید این است که وزن اتمی را به نزدیکترین عدد برسانید

تا یک عدد جرمی برای محاسبات خود داشته باشید. برای هیدروژن، 1.008

نزدیک به 1 از 2 است، بنابراین اجازه دهید1 حساب کنیم .

تعداد نوترون ها = عدد جرمی  - تعداد پروتون ها = 1 - 1 = 0

برای روی، وزن اتمی 65.39 است، بنابراین عدد جرمی نزدیک به 65 است.

تعداد نوترونها = 65 - 30 =35  

 

بیشتر بخوانید:

طبقه بندی عناصر

یون چیست ؟

تفاوت بین اتم و یون چیست ؟

نقطه جوش چیست ؟

مولکول چیست ؟

پیوند هیدروژنی چیست ؟

پیوند کووالانسی چیست ؟

جرم چیست ؟

ایزوتوپ ها چه هستند؟

چقدر پروتون، نوترون و الکترون در اتم وجود دارد ؟



برچسب ها : مهدکودک,نقاشی,روانشناسی کودک,آموزشی,

+ نوشته شده در شنبه 5 خرداد 1397 توسط دردانم |

چرا نمک یخ را ذوب می کند ؟

شما می توانید نمک را روی یک جاده یخی یا پیاده روی بپاشید تا از یخ زدن جلوگیری کنید، اما آیا می دانید که نمک یخ را ذوب می کند؟ نگاهی به نقطه انجماد محلولهای ناخالص بندازیم تا به علت ان پی ببریم

پایین آمدن نقطه انجماد

وقتی آب به 32 درجه فارنهایت می رسد، به یخ تبدیل می شود. در این دما، جاده یخی شما دارای یک لایه ی نازکی از آب روی یخ است و مولکول یخ و مولکول های آب در تعامل هستند در این دما، سرعت تبادل بین یخ و آب ثابت است، به این معنی که مقدار ی آب و مقداری یخ باقی می ماند. اگر سردتر شود، آب بیشتر یخ می زند . اگر گرم شود، یخ بیشتر آب می شود. وقتی که نمک ترکیبات یونی به معادله اضافه می شود، نقطه ی انجماد آب را کاهش می دهد، یعنی  یخ نمی تواند لایه ی آب را در دمای 32 درجه فارنهایت یخ کند. با این حال، یخ در این درجه حرارت ذوب می شود و،این باعث می شود یخ کمتری در جاده ها ایجاد شود.

اما شما ممکن است بپرسید که چگونه نمک نقطه انجماد آب را کاهش می دهد. . اساسا، نمک باعث می شود که مولکول های آب در ساختار سفت و سخت خود با هم ترکیب شوند.  نمک به یون های سدیم و یون های کلرید جدا می شود. با این حال، اغلب شهرها از کلرید کلسیم (CaCl2)، نوع دیگری از نمک، در خیابان های یخی خود استفاده می کنند. کلرید کلسیم در یخ ذوب مؤثرتر است زیرا می تواند به جای دو یون به سه یون تقسیم شود: یون کلسیم و دو یون کلرید. یون های بیشتر به این معنی است که یون ها ی بیشتر باعث پیوندهای محکمتری می شوند

متاسفانه، کلرید برای محیط فوق العاده است. این می تواند حیوانات آبزی را از بین ببرد و این امر می تواند به دیگر جمعیت های حیوانی در چرخه غذای آنها تاثیر بگذارد. کلرید نیز گیاهان را خشک می کند و می کشد و می تواند ترکیب خاك را تغییر دهد، در حالی که برخی ترکیبات دیگر که می توانند یخ و برف را ذوب کنند شامل کلریدعوارض جانبی برای محیط ندارند  آنها بسیار گرانتر از کلرید سدیم یا کلرید کلسیم هستند.

نقطه انجماد آب خالص در دمای 32 درجه فارنهایت (0 درجه سانتیگراد) می شود. آب با نمک (و یا هر ماده دیگری در آن) در  درجه حرارت پایین منجمد می شود.

یک محلول نمک 10 درصد در دمای 20 F (-6 C) یخ می زند و د20 درصد محلول نمک در 16 درجه سانتیگراد یخ می زند . در جاده، این بدان معنی است که اگر نمک را بر روی یخ بپاشید، می توانید آن را ذوب کنید. نمک به آب مایع در یخ برسد نقطه انجماد آن را کاهش می دهد

هنگامی که درجه حرارت پایین می رود، مولکول ها در آب خالص به آرامی حرکت می کنند که دیگر نمی توانند از جاذبه های بین مولکولی آب فرار کنند. در نتیجه این نیروها، یک شبکه ی از مولکول های آب تشکیل می شود و آب یخ می زنند .


در دمای یخبندان آب خالص، نیرو مولکول ها در آب خالص به میزان یکسان وارد می شوند . نمک این تعادل را مختل می کند. اقتباس از متن شیمی سیلبربرگ.
. با اضافه کردن نمک، مولکول های آب کمتری در محل اتصال بین مایع و جامد وجود دارد. به عبارت دیگر، ذرات نمک مولکول های آب را از ورود مجدد به فاز جامد بلوک می کنند، بنابراین مولکول های بیشتری از آب خارج می شوند  هنگامی که درجه حرارت پایین تر می رود، مولکول های آب باقی مانده از فاز جامد حتی بیشتر می شود و در نهایت با سرعتی که در آن مولکول های آب می توانند جامد را در حضور نمک پیدا کنند مطابقت دارد. هنگامی که سرعت آب که از تعادل جامد خارج می شود با سرعتی که در آن مولکول های آب وارد می شوند، یک نقطه ی جدید (پایین تر) انجماد برقرار می شود.

نکته : هر زمانی که ذرات را به یک مایع اضافه می کنید، نقطه انجماد آن را پایین می آورید و نقطه جوشش آن را افزایش می دهید.

 

بیشتر بخوانید :

نقطه جوش چیست ؟

تفاوت بین اتم و یون چیست ؟

یون چیست ؟

تفاوت بین آب نرم و آب سخت؟

نقطه انجماد و نقطه ذوب آب چیست؟

مولکول چیست ؟

اتم چیست ؟

ایزوتوپ چیست ؟

چرا آب یک حلال قطبی است ؟

چرا نمک یخ را ذوب می کند ؟



برچسب ها : مهدکودک,نقاشی,روانشناسی کودک,آموزشی,

+ نوشته شده در شنبه 5 خرداد 1397 توسط دردانم |

تفاوت بین آب مقطر و آب دیونیزه چیست؟

شما می توانید آب معدنی بنوشید ، اما برای اکثر آزمایش های آزمایشگاهی،

آماده سازی محلولها ، تجهیزات کالیبراسیون یا تمیز کردن ظروف مناسب نیست.

برای آزمایشگاه،آب تصفیه شده نیاز است  روش های معمول تصفیه شامل

اسمز معکوس (RO)، تقطیر و یون زداییdeionization است.

تقطیر و deionization شبیه هم هستند در هر دو فرایند حذف ناخالصی های یونی،

اما آب مقطر با آب دیونیزه شده (DI) یکسان نیست و برای بسیاری از آزمایشگاه

قابل جایگزینی نیست. بیایید نگاهی به نحوه عمل تقطیر و دیونیزاسیون، تفاوت

بین آنها بیندازیم چه زمانی شما می توانید از هر نوع آب استفاده کنید، و چه زمانی می توانید

آنها را جایگزین هم کنید

آب مقطر چیست ؟

آب مقطر یک نوع آب معدنی است که با تقطیر تصفیه شده است. منبع آب برای تقطیر

می تواند آب شیر باشد، اما آب چشمه نیز مورد استفاده قرار می گیرد.

معمولا آب جوشانده و بخار تولید شده با پایین آمدن دما به آب تبدیل می شود

بیشتر مواد معدنی و بعضی دیگر ناخالصی ها ی موجود در آب منبع جدا می شود ،

اما خلوص آب منبع مهم است زیرا بعضی از ناخالصی ها (مانند آلی فرار، جیوه)

همراه با آب تبخیر می شوند. تقطیر ,نمک و ذرات را حذف می کند.

آب دیونیزه چیست ؟

آب دیونیزه شده با استفاده از آب شیر، آب چشمه یا آب مقطر  تولید می شود

که به یک رزین الکتریکی متصل می شود. معمولا یک مبادله در بستر یونی

با هر دو رزین مثبت و منفی صورت می گیرد . کاتيونها و آنيون ها در تبادل آب

با H + و OH- در رزين ها، توليد H2O (آب).

آب Deionized واکنش پذیر است، بنابراین خواص آن خیلی سریع در معرض هوا تغییر می کند .

آب دیونیزه شده دارای PH 7  است، اما به محض تماس با دی اکسید کربن هوا،

CO2 حل شده به تولید H + و HCO3- واکنش نشان می دهد و pH را به 5.6 کاهش می دهد.

Deionization گونه های مولکولی (به عنوان مثال، قند) و یا ذرات ریز ارگانیک 

(اکثر باکتری ها، ویروس ها) را حذف نمی کند.

 کاربردهای آب دیونیزه و آب مقطر در آزمایشگاه

فرض بر این است که آب منبع شیر آب یا آب چشمه است، آب مقطر برای تقریبا

تمام آزمایشگاه ها به اندازه کافی خالص است. که برای موارد زیر استفاده می شود:

حلال برای تهیه محلول
استاندارد کالیبراسیون
تمیز کردن ظروف
عقیم سازی تجهیزات
ساخت آب خالص بالا
خلوص آب د يونیزه بستگی به منبع آب دارد. هنگامی که یک حلال نرم مورد نیاز است

از این آب استفاده می شود. این برای موارد زیر استفاده می شود:

برنامه های خنک کننده که در آن برای جلوگیری از ذخیره سازی مواد معدنی مهم است
اتوکلاوهای میکروبیولوژی
بسیاری از آزمایشات شیمی شامل ترکیبات یونی هستند
ظروف شستشو، به ویژه شستن نهایی
آماده سازی حلال
استانداردهای کالیبراسیون
در باتری ها
همانطور که می بینید، در بعضی موارد، آب مقطر یا دیونیزه شده خوب است.

از آنجا که آب دیونیزه خورنده است، آب دونیزه شده در شرایطی که در تماس

طولانی مدت با فلزات است  استفاده نشده است.

نوشیدن آب مقطر یا دیونیزه شده

اگر چه بعضی از مردم دوست دارند آب آشامیدنی مقطر مصرف کنند،

این واقعا بهترین انتخاب برای آب آشامیدنی نیست، زیرا عدم وجود مواد معدنی

و بعضی از یونها باعث ازبین رفتن طعم مطبوع آب دارد و نداشتن مواد معدنی

نیز از خواص سلامتی آن می کاهد

 آب دیونیزه خورنده است و می تواند باعث آسیب به مینای دندان و بافت نرم شود.

همچنین، deionization پاتوژن ها را حذف نمی کند، بنابراین آب دیونیزه 

در برابر بیماری های عفونی محافظت نمی کند.

آب معدنی که از منابع زیر زمینی بدست می آید و سرشار از مواد معدنی است

بهترین نوع آب برای نوشیدن است البته مضرات آب معدنی که در ظروف پلاستیکی

در معرض آفتاب قرار گرفته به مراتب بیشتراز منافع آن است نحوه نگهداری و نوع ظروف

بسیار حائز اهمیت است

بیشتر بخوانید :

نقطه جوش چیست ؟

تفاوت بین اتم و یون چیست ؟

علت بالا رفتن نقطه جوش در آب نمک چیست ؟

حباب ها در آب جوش چه هستند؟

چرا آب یک حلال قطبی است ؟

نقطه انجماد و نقطه ذوب آب چیست ؟

تفاوت بین آب مقطر و آب دیونیزه چیست؟



برچسب ها : مهدکودک,نقاشی,روانشناسی کودک,آموزشی,

+ نوشته شده در شنبه 5 خرداد 1397 توسط دردانم |

سیلیکون چیست ؟

از نظر فنی، سیلیکون بخشی از خانواده لاستیک است.

سیلیکون ترکیبی بین یک لاستیک مصنوعی و یک پلیمر مصنوعی است 

اما این یک پلاستیک منحصر به فرد است، زیرا بسیار مقاوم در برابر حرارت

و با دوام تر از اکثر پلاستیک ها است و دارای واکنش کم با مواد شیمیایی است

سیلیکون نوعی از پلیمر مصنوعی است که مواد تشکیل شده آن واحدهای شیمیایی تکراری است 

به نام مونومرها هستند که در زنجیرهای طولانی پیوند دارند.

شامل ستون فقرات Silicone سیلیکون ,سیلیکونSilicon -اکسیژن است

که دارای زنجیره های جانبی"sidechains" است که شامل هیدروژن و / یا

گروه های هیدروکربنی متصل به اتم سیلیکونSilicon  است. از آنجا که ستون فقرات آن کربن ندارد،

سیلیکون Silicone به عنوان یک پلیمر غیر معدنی محسوب می شود که

از بسیاری از پلیمرهای آلی متفاوت است که ستون فقرات آنها از کربن ساخته شده است.

پیوندهای سیلیکون Silicon اکسیژن در ستون فقرات سیلیکون Silicone بسیار پایدار هستند،

که با هم بسیار قویتر از اوربیتهای کربن-کربن موجود در بسیاری از پلیمرهای دیگر است.

بنابراين، سيليكون Silicone تمايل به حرارت بيشتري نسبت به پلي استرهاي آلي معمولي دارد.

زنجیرهای سیلیکون پلیمر را آبگریز (هیدروفوبیک hydrophobic)می کند و همین آن

را کاربردی تر می کند زنجیرهای که اغلب شامل گروههای متیل هستند

برای واکنش با سایر مواد شیمیایی دشوار است و مانع از چسبیدن به بسیاری از سطوح می شود.

این خواص را می توان با تغییر گروه های شیمیایی متصل به ستون فقرات سیلیکون-اکسیژن تنظیم کرد.

سیلیکون در زندگی روزمره

سیلیکون با دوام، و پایدار در گستره وسیعی از مواد شیمیایی و درجه حرارت است.

به همین دلیل، سیلیکون بسیار تجاری شده است و در بسیاری از صنایع، از جمله خودرو سازی،

ساخت و ساز، انرژی، الکترونیک، شیمیایی، پوشش، پارچه استفاده می شود.

پلیمر جزو مواد افزودنی جوهر چاپی تا مواد تشکیل دهنده دئودورانت های موجوداست .

کشف سیلیکون

شیمیدان Frederic Kipping برای اولین بار واژه "سیلیکون" را برای توصیف ترکیباتی که او در آزمایشگاهش ساخت و مطالعه می کرد، ترسیم کرد.

نام رسمی برای توصیف این ترکیبات "سیلیکون کتون" بود که به سیلیکون کوتاه شده معروف بود.

Kipping بیشتر علاقه مند به جمع آوری مشاهدات در مورد این ترکیب ها بود

.دانشمندان دیگر به کشف مکانیزم های اساسی سیلیکون ها کمک کردند.

در دهه 1930، یک دانشمند از شرکت Corning Glass Works در تلاش بود

تا ماده مناسب برای قرار دادن عایق برای قطعات الکتریکی پیدا کند.

سیلیکون به علت توانایی آن در گرمازدگی، کاربرد دارد. این اولین تولید توسعه تجاری

سیلیکون به طور گسترده می باشد

سیلیکون Siliconeدر مقابل سیلیکون Silicon و سیلیکا
اگر چه "سیلیکون Silicone" و "سیلیکون"Silicon  به طور تشابه املایی دارند

یکی از آنها یک e در آخر دارد ، آنها یکسان نیستند.

سیلیکون Silicone حاوی Silicoیک عنصر اتمی با عدد اتمی 44 است.

Siliconسیلیکون یک عنصر طبیعی است که کاربردهای آن، به ویژه نیمه هادی ها در الکترونیک است.

از سوی دیگر، Siliconeسیلیکون مصنوعی است و هادی الکتریسیته نیست، زیرا یک عایق است. Silicone سیلیکون را نمی توان به عنوان بخشی از یک تراشه درون یک تلفن همراه استفاده کرد،

هرچند این ماده برای تلفن همراه ضروری است.

"سیلیکا"، به نظر می رسد مانند "سیلیکون"silicon، به یک مولکول متشکل از یک اتم سیلیکون

 siliconمتصل به دو اتم اکسیژن اشاره دارد.

کوارتز از سیلیس ساخته شده است

انواع سیلیکون  Siliconeو کاربرد آنها
چندین فرم مختلف سیلیکون وجود دارد اشکال سیلیکون، و همچنین

برخی از برنامه های کاربردی، عبارتند از:

مایعات سیلیکون،  روغن های سیلیکون نامیده می شوند،

شامل زنجیرهای مستطیلی از پلیمر سیلیکون بدون اتصال متقابل هستند.

این مایعات به عنوان روان کننده، افزودنی های رنگ و مواد تشکیل دهنده

در لوازم آرایشی استفاده می شود.
ژل های سیلیکون چندین زنجیر بین زنجیر پلیمری دارند. این ژل ها در لوازم آرایشی

و به عنوان فرمول موضعی برای بافت استفاده می شود، از آنجا که سیلیکون

به پوست کمک می کند هیدراته شود. ژل سیلیکون همچنین به عنوان مواد برای ایمپلنت های

پستان و بخش نرم برخی از کفی های کفش استفاده می شود.
الاستومرهای سیلیکون، نوعی دیگری از سیلیکون است که عبارتند از سیلویون ها،

که در تولید مواد لاستیکی بکار می رود این به عنوان عایق ها در صنعت الکترونیک،

مهر و موم در وسایل نقلیه هوافضایی و دستگیره های آشپزی برای پخت استفاده می شود.
رزین سیلیکون یک فرم سفت و سخت از سیلیکون و با تراکم صاف کردن زیاد است.

این رزین ها پوشش های مقاوم در برابر حرارت و مواد مقاوم در برابر آب و هوایی

برای حفاظت از ساختمان ها استفاده می شود.

سمی بودن سیلیکون

از آنجایی که سیلیکون از نظر شیمیایی بی هوازی و پایدارتر از پلیمرهای دیگر است،

انتظار نمی رود که با بخش هایی از بدن واکنش نشان دهد. با این حال،

سمیت بستگی به عوامل مانند زمان قرار گرفتن در معرض آن، ترکیب شیمیایی،

سطوح ودوز آن , نوع مواجهه، جذب مواد شیمیایی و پاسخ فردی دارد.

محققان سمیت بالقوه سیلیکون را با دنبال کردن اثراتی از قبیل تحریک پوست،

تغییرات سیستم تولید مثل و جهش ها مورد بررسی قرار داده اند. اگر چه چند نوع سیلیکون پتانسیل

ایجاد آکنه پوست انسان را نشان می دهد، مطالعات نشان داده اند که قرار گرفتن

در معرض مقادیر استاندارد سیلیکون به طور معمول باعث کاهش اثرات نامطلوب می شود.

نکات کلیدی

سیلیکون Siliconeیک نوع پلیمر مصنوعی است. ستون فقرات سیلیکون و اکسیژن دارد،

و زنجیره های جانبی شامل هیدروژن و / یا گروه های هیدروکربنی متصل به اتم های سیلیکون است.
ستون فقرات سیلیکون-اکسیژن سیلیکون پایدارتر از پلیمرهای دارای ستون فقرات کربن-کربن است.
سیلیکون با دوام، پایدار و آسان برای ساختن است. به این دلایل، به طور گسترده ای

تجاری شده است و در بسیاری از موارد روزمره یافت می شود.
سیلیکون Siliconeحاوی سیلیکون Siliconاست که یک عنصر شیمیایی طبیعی است.
خواص سیلیکون تغییر می کند دارای حداقل سفتی و سختی هستند. رزین های سیلیکون،

که سطح بالایی از اتصالات متقابل دارند، سخت ترین هستند.

مقالات بیشتر از شیمی را اینجا بخوانید 

جزوات و نکات کلیدی کنکور شیمی را در سایت دُردانم بخوانید و موفقیت خود را تضمین کنید

سیلیکون چیست ؟



برچسب ها : مهدکودک,نقاشی,روانشناسی کودک,آموزشی,

+ نوشته شده در شنبه 5 خرداد 1397 توسط دردانم |

نقطه ی انجماد و نقطه ذوب آب چیست ؟

نقطه انجماد آب یا نقطه ذوب آب چیست؟ آیا نقطه انجماد و نقطه ذوب یکسان است؟

آیا فاکتورهایی وجود دارد که بر نقطه انجماد آب تاثیر بگذارد؟ در اینجا به این سوالات

رایج پاسخ می دهیم

نقطه انجماد یا نقطه ذوب آب، درجه حرارتی است که در آن آب تغییر فاز می دهد

آب از مایع به جامد یا بالعکس تبدیل می شود  نقطه ی انجماد، تغییر فاز از مایع به جامد

را توصیف می کند در حالی که نقطه ذوب در آن آب از جامد (یخ) به آب مایع تبدیل می شود.

در تئوری، در دو حالت درجه حرارت یکسان هستند، امادر عمل نقطه انجماد

یک ماده لزوما همان نقطه ذوب آن نیست به طور معمول، نقطه ی انجماد آب و نقطه ذوب 0

درجه سانتیگراد یا 32 درجه فارنهایت است اما پاسخ بسیار پیچیده تر از آن است

که ابتدا به نظر می رسد. همه ما آموخته ایم که آب در 32 درجه فارنهایت، 0 درجه سانتیگراد

، 273.15 کلوین، یخ می شود. با این وجود همیشه اینطور نیست. دانشمندان

آب مایع را در -40 درجه فارنهایت در ابرها پیدا کرده و حتی در آزمایشگاه دمای آب

را تا -42 درجه فارنهایت سرد می کنند.

همانطور که دمای آب نزدیک به 55 درجه فارنهایت است، مولکولهای آب تتراهیدرون

را تشکیل می دهند و هر مولکول به صورت آزاد به 4 مولکول دیگر پیوند می دهد.

تراکم آب کاهش می یابد، ظرفیت گرمایی آن افزایش می یابد و فشردگی آن

افزایش می یابد که به آن مولینرو Molineroمی گوید: " در زیر -55 درجه فارنهایت،

ممکن است کمی از آب مایع وجود داشته باشد، اما  Molinero می گوید فقط

برای یک زمان فوق العاده کوتاه.

Molinero می گوید: این بیش از حد خنک شدن آب امکان پذیر است،

زیرا آب نیاز به یک هسته کوچک یا دانه برای  تشکیل کریستال یخ دارد و در آب بسیار خالص

"تنها راهی که شما می توانید یک هسته را تشکیل دهید تغییر ساختار مایع به

صورت خود به خود است  این هسته ها تا زمانی که ساختار مولکول آب مایع به یخ جامد

نزدیک نشود ،یا به اندازه کافی رشد نکنند، اتفاق نمی افتد تا زمانیکه آب به طرز باور نکردنی سرد شود.

 نقطه انجماد مایع  با افزودن ترکیب دیگری به آن کاهش پیدا می کند، به طوری که

محلول دارای نقطه ی انجماد پایین تر از حلال خالص است.

مثال:
نقطه ی انجماد آب دریا یا حتی آب شور معمولی کمتر از نقطه ی انجماد آب خالص است.

(علت اینکه در زمستانها بر روی خیابانها نمک می پاشند همین مورد است

نمک باعث می شود نقطه انجماد آب پایینتر بیایید )

نقطه ذوب در مقابل نقطه انجماد

ممکن است فکر کنید که نقطه ذوب و نقطه ی انجماد یک ماده در همان دما اتفاق می افتد.

گاهی اوقات این صحت دارد ، اما گاهی اوقات این اتفاق نمی افتد نقطه ذوب

در آن فشار بخار فاز مایع و فاز جامد برابر و در تعادل است. اگر درجه حرارت را افزایش دهید،

جامد ذوب می شود. اگر درجه حرارت یک مایع را از همان دما پایین بیاورید، ممکن است منجمد نشود!

اگر هسته ای برای کریستال شدن وجود نداشته باشد، می توانید آب را به میزان پایین تر

از نقطه ذوب خود خنک کنید و به یخ تبدیل نشود. شما می توانید این اثر را با خنک کردن

آب بسیار خالص در یک فریزر در یک ظرف صاف تا دمای 42 درجه سانتیگراد نشان دهید.

نقطه انجماد آب و دیگر مایعات ممکن است همان دما به عنوان نقطه ذوب باشد.

این بالاتر نخواهد بود، اما به راحتی می تواند پایین تر باشد.

بیشتر بخوانید :

نقطه جوش چیست؟

نقطه جوش شیر چیست ؟

یون چیست؟

طبقه بندی عناصر

کریستال چیست ؟

علت بالا رفتن نقطه جوش در آب نمک چیست؟

حبابها در آب جوش چه هستند ؟

چقدر الکترون و پروتون و نوترون در اتم وجود دارد ؟

پیوند کووالانسی چیست؟

پیوند هیدروژنی چیست ؟

نقطه ی انجماد و نقطه ذوب آب چیست ؟



برچسب ها : مهدکودک,نقاشی,روانشناسی کودک,آموزشی,

+ نوشته شده در شنبه 5 خرداد 1397 توسط دردانم |

تعریف هسته در شیمی

هسته در شیمی چیست ؟هسته متشکل از پروتون و نوترون است. کلمه "nucleus" از واژه ی هسته ی لاتین می آید که یک شکل از کلمه nux است که به معنای مهره یا هسته است. این واژه در سال 1844 توسط مایکل فارادی برای توصیف مرکز اتم ساخته شد. علوم مربوط به مطالعه هسته، ترکیب و ویژگی های آن فیزیک هسته ای و شیمی هسته ای نامیده می شود.

پروتون و نوترون با نیروی قوی هسته ای کنار هم قرار می گیرند. الکترونها، هرچندجذب هسته می شوند، به سرعت حرکت می کنند، در اطراف آن سقوط می کنند یا در فاصله ای قرار می گیرند. بار الکتریکی مثبت هسته از پروتون ها می آید، در حالی که نوترون ها بار الکتریکی ندارند. تقریبا تمام توده اتم درون هسته قرار دارد، از آنجا که پروتون ها و نوترون ها خیلی بیشتر از الکترون هستند. تعداد پروتون ها در یک هسته اتمی، هویت آن را به عنوان اتم یک عنصر خاص تعریف می کند. تعداد نوترون ها تعیین می کند که ایزوتوپ عنصر اتم چیست.

هسته  از پروتون ها تشکیل شده است (بار = 1؛ جرم = 1.007 واحد جرم اتمی ([μ])  تعداد پروتون ها در هسته، عدد اتمی Z نامیده می شود و عنصر شیمیایی آن را نشان می دهد. از نوترون ها در هسته، عدد نوترون N نامیده می شود، در حالی که تعداد کل نوترون ها و پروتون ها در هسته به عنوان عدد اتمی A نامیده می شود، جایی که A = N + Z است.

از 6000 گونه هسته ای که می تواند در جهان وجود داشته باشد، حدود 2700 شناخته شده است، اما تنها 270 مورد از آنها پایدار هستند. بقیه رادیواکتیو هستند،

اندازه هسته اتمی

هسته اتم بسیار کوچکتر از قطر کلی اتم است زیرا الکترونها می توانند از مرکز اتم دور شوند. یک اتم هیدروژن 145000 بار بزرگتر از هسته آن است، در حالی که اتم اورانیوم حدود 23000 بار بزرگتر از هسته آن است. هسته هیدروژن کوچکترین هسته است، زیرا تک پروتون است.این 1.75 فتو متر است (1.75 * 10-15 فتومتر). در مقابل، اتم اورانیوم دارای پروتونها و نوترونهای زیادی است که هسته آن حدود 15 فتومتر است.

ترتیب پروتون ها و نوترون ها در هسته

پروتون ها و نوترون ها معمولا به صورت فشرده شده به هم متصل شده و به طور مساوی در مرکز قرار دارند. با این حال،بیش از حدساختارساده و واقعی دارد

هر نوکلن (پروتون یا نوترون) می تواند یک سطح انرژی مشخص و یک محدوده مکان را اشغال کند. در حالی که یک هسته می تواند کروی به شکل توپ، به شکل دیسک  یا سه محوری باشد

هسته ها از پروتون ها و نوترون ها واز ذرات کوچکتر زیر اتمی که کوارک نامیده می شوندتشکیل شده اند . نیروی قوی ودارای برد بسیار کوتاه است، بنابراین پروتون ها و نوترون ها باید بسیار نزدیک به یکدیگر باشند تا محدود شوند.

چند هسته ای

علاوه بر پروتون ها و نوترون ها، یک نوع سوم از باریون  به نام هیپرن hyperonوجود دارد. یک هیپرن حاوی حداقل یک کوارک است، در حالی که پروتون ها و نوترون ها از کوارک های بالا و پایین تشکیل شده اند. یک هسته حاوی پروتون، نوترون , هیپرن hypernucleus نامیده می شود. این نوع هسته اتمی در طبیعت دیده نشده است، اما در آزمایشات فیزیک شکل گرفته است.

هسته هاله

نوع دیگری از هسته اتمی یک هسته هاله است. این هسته ای است که توسط هاله مدار پروتون یا نوترون احاطه شده است. هسته هاله قطر بسیار بزرگتر از یک هسته معمولی است. آن نیز بسیار ناپایدارتر از یک هسته طبیعی است. یک نمونه از هسته هاله در لیتیوم 11 دیده می شود که دارای هسته ای است که شامل 6 نوترون و 3 پروتون است و دارای یک هاله از 2 نوترون مستقل است.

                                                                      

بیشتر بخوانید :

یون چیست ؟ یون مثبت و یون منفی چیست؟

ایزوتوپ چیست ؟

نقطه جوش چیست ؟

نقطه انجماد چیست؟ و نقطه ذوب چیست ؟

پیوند کووالانسی چیست ؟

پیوند هیدروژنی چیست ؟

15 واقعیت جالب از اتم

تعریف هسته در شیمی



برچسب ها : مهدکودک,نقاشی,روانشناسی کودک,آموزشی,

+ نوشته شده در شنبه 5 خرداد 1397 توسط دردانم |

تعریف هسته در شیمی

هسته در شیمی چیست ؟هسته متشکل از پروتون و نوترون است.

کلمه "nucleus" از واژه ی هسته ی لاتین می آید که یک شکل از کلمه nux است

که به معنای مهره یا هسته است. این واژه در سال 1844 توسط مایکل فارادی

برای توصیف مرکز اتم ساخته شد. علوم مربوط به مطالعه هسته، ترکیب

و ویژگی های آن فیزیک هسته ای و شیمی هسته ای نامیده می شود.

پروتون و نوترون با نیروی قوی هسته ای کنار هم قرار می گیرند. الکترونها،

هرچندجذب هسته می شوند، به سرعت حرکت می کنند، در اطراف آن سقوط می کنند

یا در فاصله ای قرار می گیرند. بار الکتریکی مثبت هسته از پروتون ها می آید،

در حالی که نوترون ها بار الکتریکی ندارند. تقریبا تمام توده اتم درون هسته قرار دارد،

از آنجا که پروتون ها و نوترون ها خیلی بیشتر از الکترون هستند.

تعداد پروتون ها در یک هسته اتمی، هویت آن را به عنوان اتم یک عنصر خاص تعریف می کند.

تعداد نوترون ها تعیین می کند که ایزوتوپ عنصر اتم چیست.

هسته  از پروتون ها تشکیل شده است (بار = 1؛ جرم = 1.007 واحد جرم اتمی ([μ]) 

تعداد پروتون ها در هسته، عدد اتمی Z نامیده می شود و عنصر شیمیایی

آن را نشان می دهد. از نوترون ها در هسته، عدد نوترون N نامیده می شود،

در حالی که تعداد کل نوترون ها و پروتون ها در هسته به عنوان عدد اتمی

A نامیده می شود، جایی که A = N + Z است.

از 6000 گونه هسته ای که می تواند در جهان وجود داشته باشد،

حدود 2700 شناخته شده است، اما تنها 270 مورد از آنها پایدار هستند. بقیه رادیواکتیو هستند،

اندازه هسته اتمی

هسته اتم بسیار کوچکتر از قطر کلی اتم است زیرا الکترونها می توانند

از مرکز اتم دور شوند. یک اتم هیدروژن 145000 بار بزرگتر از هسته آن است،

در حالی که اتم اورانیوم حدود 23000 بار بزرگتر از هسته آن است.

هسته هیدروژن کوچکترین هسته است، زیرا تک پروتون است.

این 1.75 فتو متر است (1.75 * 10-15 فتومتر). در مقابل، اتم اورانیوم

دارای پروتونها و نوترونهای زیادی است که هسته آن حدود 15 فتومتر است.

ترتیب پروتون ها و نوترون ها در هسته

پروتون ها و نوترون ها معمولا به صورت فشرده شده به هم متصل شده

و به طور مساوی در مرکز قرار دارند. با این حال،بیش از حدساختارساده و واقعی دارد

هر نوکلن (پروتون یا نوترون) می تواند یک سطح انرژی مشخص و یک محدوده مکان را اشغال کند.

در حالی که یک هسته می تواند کروی به شکل توپ، به شکل دیسک  یا سه محوری باشد

هسته ها از پروتون ها و نوترون ها واز ذرات کوچکتر زیر اتمی که کوارک

نامیده می شوندتشکیل شده اند . نیروی قوی ودارای برد بسیار کوتاه است،

بنابراین پروتون ها و نوترون ها باید بسیار نزدیک به یکدیگر باشند تا محدود شوند.

چند هسته ای

علاوه بر پروتون ها و نوترون ها، یک نوع سوم از باریون  به نام هیپرن hyperonوجود دارد.

یک هیپرن حاوی حداقل یک کوارک است، در حالی که پروتون ها و نوترون ها از

کوارک های بالا و پایین تشکیل شده اند. یک هسته حاوی پروتون، نوترون ,

هیپرن hypernucleus نامیده می شود. این نوع هسته اتمی در طبیعت دیده نشده است،

اما در آزمایشات فیزیک شکل گرفته است.

هسته هاله

نوع دیگری از هسته اتمی یک هسته هاله است. این هسته ای است

که توسط هاله مدار پروتون یا نوترون احاطه شده است. هسته هاله قطر بسیار بزرگتر

از یک هسته معمولی است. آن نیز بسیار ناپایدارتر از یک هسته طبیعی است.

یک نمونه از هسته هاله در لیتیوم 11 دیده می شود که دارای هسته ای است

که شامل 6 نوترون و 3 پروتون است و دارای یک هاله از 2 نوترون مستقل است.

                                                                      

بیشتر بخوانید :

یون چیست ؟ یون مثبت و یون منفی چیست؟

ایزوتوپ چیست ؟

نقطه جوش چیست ؟

نقطه انجماد چیست؟ و نقطه ذوب چیست ؟

پیوند کووالانسی چیست ؟

پیوند هیدروژنی چیست ؟

15 واقعیت جالب از اتم

تعریف هسته در شیمی



برچسب ها : مهدکودک,نقاشی,روانشناسی کودک,آموزشی,

+ نوشته شده در شنبه 5 خرداد 1397 توسط دردانم |

تفاوت بین احتراق کامل و احتراق ناقص

احتراق کامل چیست؟

واکنش های احتراق واکنش هایی هستند که شامل گاز اکسیژن و 

گرماده (اگزوترمیک )exothermicمی شوند. واکنش های شیمیایی

واکنش هایی هستند که در آن انرژی به شکل نور و گرما آزاد می شود.

احتراق معمولا به سوختن هیدروکربنها در حضور گاز اکسیژن اشاره دارد.
-احتراق یک واکنش شیمیایی است که حاوی واکنش دهنده و اکسیدان

که معمولا اکسیژن است و محصولاتی مانند گرما و انرژی تولید می شود.
-واکنش های احتراق واکنش های احیا کننده (کاهش - اکسیداسیون) هستند

که در آن واکنش دهنده ها و اکسیدان ها به تولید گرما، انرژی منجر می شود 

-کاهش دهنده به عنوان سوخت و اکسیدان شناخته می شود.
-در احتراق کامل اکسیدان کافی برای واکنش وجود دارد.
احتراق کامل واکنش یک هیدروکربن با اکسیژن است و محصول اکسیدان

دی اکسید کربن و آب می باشد . 2C8H18 + 25O2 = 18CO2 + 16H20
مثال دیگری از احتراق کامل، متانول است: CH3OH + O2 = CO2 + 2H20
احتراق نه تنها در زندگی روزمره ما در تولید انرژی مهم است در هنگامی که

سلول های بدن ما قند (گلوکز) را به صورت انرژی آزاد می کنند،یک واکنش

احتراق کامل هست که با حضور اکسیژن هنگام تنفس  هوازی انجام می شوند.
در طول تنفس هوازی، گلوکز در حضور اکسیژن احیا می شود تا دی اکسید کربن،

آب و ATP (انرژی) تولید کند. مقدار کمی گرما در این روند تولید می شود،

زیرا این یک واکنش اکسوترمی (گرماده )است.
فرمول این عبارت است: C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
احتراق کامل اغلب با تولید شعله آبی نشان داده می شود و از آنجا که تمام

واکنش دهنده ها به طور کامل سوخته می شوند، هیچ دود تولید نمی شود

بدین معنی است که احتراق کامل برای محیط زیست بسیار تمیز تر از احتراق

ناقص از نظر آلودگی است.
از آنجا که تمام واکنش دهنده ها در طی احتراق کامل مصرف می شوند،

مقدار زیادی انرژی تولید می شود.
-مزیت محصولات احتراق کامل این است که آب بی ضرر است و دی اکسید کربن

می تواند تا حدودی توسط گیاهان برای استفاده در فتوسنتز مورد استفاده قرار گیرد.
-دی اکسید کربن همانند مونوکسید کربن برای انسان سمی نیست.
-با این وجود، دی اکسید کربن می تواند به گرم شدن کره زمین کمک کند،

اگر تولید بیش از حد کند، زیرا گیاهان می توانند از آن استفاده کنند،

به این معنی که بیش از حد در جو باقی می ماند.

احتراق ناقص چیست؟

احتراق ناقص زمانی اتفاق می افتد که مقدار ناکافی  اکسیدان وجود داشته باشد

که ممکن است گاز اکسیژن باشد.
احتراق ناقص یک هیدروکربن با اکسیژن (به عنوان اکسیدان )منوکسید کربن

به جای دی اکسید کربن تولید می شود.
احتراق ناقص نه تنها انرژی کمتری نسبت به احتراق کامل تولید می کند،

بلکه می تواند تولیدات سمی مانند مونوکسید کربن (CO) تولید کند.
4CH4 + 5O2= 2CO + 8H2O + 2C
احتراق ناقص یک دستگاه خانگی که از گاز استفاده می کند می تواند

منواکسید کربن تولید کند که می تواند در یک خانه به سطح کشنده برسد.

مونوکسید کربن خطرناک است، زیرا بی رنگ و بی بو است .
احتراق ناقص اغلب با تولید شعله رنگی زرد یا نارنجی نشان داده می شود.

همه واکنش دهنده ها در احتراق ناقص مصرف نمی شوند و

درنتیجه انرژی کمتری در پایان این واکنش در مقایسه با احتراق کامل تولید می شود.
یک نمونه از احتراق ناقص سوختن زغال سنگ است که در نتیجه واکنش شیمیایی

آن منوکسید کربن تولید می شود.
دود به عنوان یک نتیجه از احتراق ناقص تولید می شود، که البته به میزان قابل توجهی

به آلودگی هوا افزوده می شود.
بنابراين مشكلات احتراق ناقص اين است كه باعث افزایش سطوح آلودگي مي شود

و ممكن است باعث ايجاد مشكلات تنفسي در سلامت مردم شود.

تفاوت بین احتراق کامل و احتراق ناقص

عمده ترین تفاوت بین احتراق کامل و احتراق ناقص در اکسیدان است

احتراق کامل هنگامی رخ می دهد که مقدار کافی اکسیدان وجود داشته باشد،

در حالی که احتراق ناقص زمانی رخ می دهد که مقدار اکسیدان ناکافی باشد.

احتراق هیدروکربن یکی از تفاوت های احتراق کامل و احتراق ناقص است

احتراق کامل هیدروکربن ها باعث تولید دی اکسید کربن و آب می شود،

در حالیکه احتراق ناقص هیدروکربنها منجر به تولید منوکسید کربن و آب می شود.

یکی دیگر از تفاوت های احتراق کامل با احتراق ناقص رنگ شعله است

در احتراق ناقص، شعله زرد یا نارنجی معمولا تولید می شود در حالی که در احتراق کامل شعله آبی تولید می شود.

دود

احتراق ناقص باعث ایجاد دود در نتیجه واکنش می شود،

در حالی که احتراق کامل در اثر واکنش دودی ایجاد نمی کند.

تولید انرژی یکی دیگر از تفاوت های احتراق کامل با احتراق ناقص است

احتراق ناقص تولید انرژی کمتر از احتراق کامل می کند  زیرا تمام واکنش دهنده ها

در واکنش مصرف نمی شوند، در حالی که در احتراق کامل تمام واکنش دهنده ها مصرف می شوند.

اثرات زیست محیطی

دی اکسید کربن تولید شده توسط احتراق کامل می تواند به گرمایش جهانی کمک کند

در حالی که مونوکسید کربن و دود تولید شده از احتراق ناقص به آلودگی هوا کمک می کند.

بیشتر بخوانید : مباحث جالب شیمی را اینجا بخوانید

                                                              

تفاوت بین احتراق کامل و احتراق ناقص



برچسب ها : مهدکودک,نقاشی,روانشناسی کودک,آموزشی,

+ نوشته شده در شنبه 5 خرداد 1397 توسط دردانم |

صفحه قبل 1 2 3 4 5 6 7 صفحه بعد